Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 非金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下： ．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Si；S
（2）；
（3）K；F；Ar
（4）Cl；b
（5）③；⑧；離子；
（6）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br.
（1.）由上述分析可知①N，⑥Si，⑦S，所以答案是：N；Si；S；
（2.）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為， ，所以答案是： ；
（3.）以上元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，則Ar最不活潑所以答案是：K；F；Ar；
（4.）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證，所以答案是：Cl；b；
（5.）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即選③，原子半徑最小的為Cl，即選⑧，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物，
其形成過程為 ，所以答案是：③；⑧；離子； ；
（6.）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素為C，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4 ， 其形成過程為 ，
所以答案是： ．