【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可得到該物質(zhì)的固體的是（ ）
A.MgCl2
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.KMnO4

【答案】C
【解析】解：A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終得到的是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，無(wú)法得到原物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱碳酸鈉溶液最終得到的是碳酸鈉固體，故C正確；
D．高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以得不到原來(lái)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器
編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)為-541℃，沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氧氣，長(zhǎng)期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱(chēng))；實(shí)驗(yàn)時(shí)，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無(wú)水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 非金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程如下： ．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的原子核中沒(méi)有中子

Y

Y原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道

Z

Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

R

R是地殼中含量最高的元素

M

M的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿中含有電子數(shù)相同的陰陽(yáng)離子


（1）Y，Z，R的第一電離能從大到小的順序是（填元素符號(hào)）
（2）Z，R的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 ， 沸點(diǎn)高的是（填化學(xué)式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見(jiàn)化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10﹣3mol/L，則甲的化學(xué)式是 ．
（4）直線(xiàn)型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是 ．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出Y4H10燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

（2）向1L容密閉容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)Ka____Kb____Kc。

②若B點(diǎn)時(shí)X=3，則平衡常數(shù)Kb=__________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提髙CO2轉(zhuǎn)化率的是______________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強(qiáng)

e.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

（3）乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料，常溫時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①書(shū)寫(xiě)HCOONa的水解離子反應(yīng)方程式_________________。

②該溶液中離子濃度關(guān)系： =_________mol·L-1

③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。(不考慮水分子)

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同步練習(xí)冊(cè)答案