Question

4．Cu與足量的濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的（　�。�

• A． $\frac{a}{22.4}$ mol
• B． $\frac{a}{11.2}$mol
• C． $\frac{3a}{22.4}$ mol
• D． $\frac{3a}{11.2}$mol

Answer 1

分析 Cu和濃硝酸反應生成NO₂，NO₂和水反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據方程式知，NO體積是二氧化氮體積的$\frac{1}{3}$，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO₂）=$\frac{3aL}{22.4L/mol}$=$\frac{3a}{22.4}$ mol，根據N原子守恒計算被還原硝酸物質的量．

解答 解：Cu和濃硝酸反應生成NO₂，NO₂和水反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據方程式知，NO體積是二氧化氮體積的$\frac{1}{3}$，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO₂）=$\frac{3aL}{22.4L/mol}$=$\frac{3a}{22.4}$ mol，根據N原子守恒得被還原n（HNO₃）=n（NO₂）=$\frac{3a}{22.4}$ mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的有關計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．