10．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2還剩下0.4mol，則v（N2）=0.3mol/（L•min）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)每生成0.1mol的H2同時(shí)生成0.1mol的NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)增大

分析 A、根據(jù)v（N2）=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
B、轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
C、1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
D、增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，則增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)增大．

解答 解：A．若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2還剩下0.4mol，則消耗的氮?dú)鉃?-0.4=0.6mol，所以v（N2）=$\frac{△c}{△t}$，未指明體積，則無(wú)法計(jì)算速率，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成0.1mol的H2，同時(shí)生成0.1mol的NH3，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則氫氣的正逆反應(yīng)速率不等，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；
D．達(dá)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，則增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)增大，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R1CHO+
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于芳香烴，有一個(gè)側(cè)鏈，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件下}{→}$ R-+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，D的化學(xué)名稱是乙苯．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是Fe粉/鹽酸I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱碳酸氫鈉B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化D．干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．德國(guó)化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．部分列培反應(yīng)如下（條件從略）：
A．HC≡CH+ROH-→CH2=CHOR
B．HC≡CH+HCHO-→HC≡CCH2OH
C．R2NCH2OH+HC≡CH-→R2NCH2C≡CH+H2O
D．R2NH+HC≡CH-→R2NCH=CH2
（1）以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）ABD
（2）如圖，該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑、酒類的澄清劑等．試完成下列問(wèn)題：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，F(xiàn)
②反應(yīng)類型：Ⅰ取代反應(yīng)，Ⅱ加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B．乙炔的電子式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD．氫氧根電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．松油醇結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H20O
B．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰
C．它屬于芳香醇
D．松油醇能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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