14．工業(yè)上利用下列反應(yīng)進行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Br2（填化學(xué)式，下同），作為還原劑的物質(zhì)是SO2；若反應(yīng)中生成了 2 mol HBr，則需消耗1mol SO2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol．

分析 化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況．

解答 解：在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合價降低元素Br所在的反應(yīng)物Br2 是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應(yīng)物 SO2 是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)中生成了2mol HBr，則需消耗1mol SO2，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故答案為：Br2；SO2；1；2．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+
C．從1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol．L-1
D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間分子間作用力最大的是（　　）
A．I2B．Br2C．Cl2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯是一種不溶于水的無色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點為80.1℃．現(xiàn)有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來的最合理的方法是（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用該原理和裝置制得的氯氣往往含有HCl和H2O雜質(zhì)，其中含有的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在溫度t1和t2下，X2（g）和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸

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