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5．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
B．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應；
B．放熱反應中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量；
C．中和熱的本質是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

解答 解：A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故A正確；
B．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應，故B錯誤；
C．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，則在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應不一定生成1mol水，故C錯誤；
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應生成液態(tài)水放出的熱就是H2的燃燒熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式，中和熱，燃燒熱，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．一小塊鉀投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
B．氯氣通入碘化鈉溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
C．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．法國化學家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學獎，留下了化學史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成指定結構的醇：
+RMgX→
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機物J（分子式C10H16O4），合成線路如圖：

已知：①烴X為與鏈狀結構，與HBr反應只生成一種產物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結構
請按要求填空：
（1）X的結構簡式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)的同分異構體很多，滿足主鏈5個碳原子且分子中含五個甲基的醇類同分異構體有8種；
（3）寫出A生成B的化學反應方程式，
（4）寫出I生成J的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是醛基、羧基．
（2）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是HOOCCHBrCHBrCOOH．寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（4）F的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學為了測試能使帶余燼木條復燃所需氧氣的最低濃度，設計了如下實驗方案：
①取5只大小相同的集氣瓶，標為1，2，3，4，5，分別倒扣在水槽中并使瓶內留有10%，20%，30%，40%，50%體積的水，并用毛玻璃蓋�。�
②向大試管中加入1：10（質量比）的二氧化錳和氯酸鉀的混合物，加熱使其反應，分別用排水集氣法將上述1～5號瓶中水排去，再用玻璃片蓋住集氣瓶口取出放置好．
③分別將帶有余燼的木條伸入1～5號瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象如下：
編號12345
現(xiàn)象微亮亮很亮復燃復燃
請回答下列問題．
（1）用排水法集氣收得氧氣后，3號瓶中氧氣的體積分數(shù)約為44.7%．
（2）如果要得到更精確的數(shù)據，下一步實驗研究應如何做？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ca（ClO） 2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出的性質是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3mol
（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，下列氣體中的物質的量最大的是（　�。�
A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在該反應中，作為氧化劑的物質是Br2（填化學式，下同），作為還原劑的物質是SO2；若反應中生成了 2 mol HBr，則需消耗1mol SO2，轉移電子總數(shù)為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（　　）
A．K能從LiCl的溶液中置換出Li
B．隨著原子序數(shù)的遞增，單質與水反應的劇烈程度減弱
C．隨著原子序數(shù)的遞增，單質熔點逐漸降低
D．Cs2CO3受熱易分解

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