Question

19．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔點：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl

Answer 1

分析 A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關系判斷；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．一般來說熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．K⁺核外有3個電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，則有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．Hg常溫下為液體，熔點比KCl低，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規(guī)律、方法的把握．