8．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．過(guò)氧化鈉的電子式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中沒有標(biāo)出所帶電荷；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
D．C6H6不是苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該體現(xiàn)出苯的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，該核素可以表示為：${\;}_{35}^{80}$Br，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉的電子式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16、核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．C6H6為苯的分子式，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）某同學(xué)分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學(xué)可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒有明顯變化．此現(xiàn)象說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時(shí)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個(gè)洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點(diǎn)：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請(qǐng)回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）A的最高價(jià)氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，F(xiàn)元素符號(hào)為Cl．
（2）B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）E、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價(jià)化合物
D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛，共有幾種？（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．乙醇的消去反應(yīng)可用水浴加熱
B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加入硝酸溶液，再加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)

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