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13．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，F(xiàn)元素符號為Cl．
（2）B的氫化物與F的氫化物反應的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）E、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質是空氣中含量最高的物質，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應生成離子化合物Y為NH4Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質是空氣中含量最高的物質，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應生成離子化合物Y為NH4Cl．
（1）由上述分析可知，B為氮元素，F(xiàn)為Cl元素，故答案為：氮；Cl；
（2）B的氫化物為NH3，F(xiàn)的氫化物為HCl，二者反應生成NH4Cl，反應的方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）E、F最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）3、HClO4，二者反應離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空氣的作用為氧化FeSO4生成FeOOH，使晶種生長．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde （填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應爆炸．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4•7H2O晶體．為除去雜質鐵，必須將+2價的鐵氧化為+3價的鐵，你選擇H2O2氧化．
（可選用的試劑：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（　�。�
A．分子中5個R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3
D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．過氧化鈉的電子式：
C．硫離子的結構示意圖：
D．苯的結構簡式：C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是N（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是B．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價鍵相結合，氮化鎵屬于原子晶體晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為sp3，氮原子的配位數(shù)為4．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3．列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要氣體．
（1）寫出X的元素符號H；
（2）畫出Y的原子結構示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H2SO4 （填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（　�。�
A．醋酸的電離平衡向左移動B．溶液的pH減小
C．醋酸根離子的物質的量減小D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．L-T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2
A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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