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2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（　�。�
A．醋酸的電離平衡向左移動B．溶液的pH減小
C．醋酸根離子的物質的量減小D．醋酸的濃度減小

分析 醋酸為弱電解質，溶液中存在HAc?H++Ac-，結合OH-對電離平衡的影響解答該題．

解答 解：向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生HAc+OH-=Ac-+H2O，則
A．醋酸為弱電解質，溶液中存在HAc?H++Ac-，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生HAc+OH-=Ac-+H2O，促進醋酸的電離，平衡向右移動，故A錯誤；
B．發(fā)生HAc+OH-=Ac-+H2O，溶液H+濃度降低，則pH增大，故B錯誤；
C．加入NaOH，促進醋酸的電離，平衡向右移動，醋酸根離子的物質的量增大，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生HAc+OH-=Ac-+H2O，則醋酸的濃度減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目側重于弱電解質的電離的考查，題目難度不大，注意把握影響弱電解質電離的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．同系物的化學性質相似
B．同系物的分子組成相差一個或幾個CH2原子團
C．若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物
D．互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，F元素符號為Cl．
（2）B的氫化物與F的氫化物反應的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）E、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的醛，共有幾種？（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．各取0.1mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中（必要時可以加熱）：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應后得到的氣體體積（相同條件下）由大到小的順序是（　　）
A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋅與很稀的硝酸溶液反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列問題：
（1）該反應中HNO3表現的化學性質是⑤．（填序號）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤酸性與氧化性
（2）現有13.0g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應，則反應過程中轉移的電子物質的量是多少？被還原的HNO3物質的量是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列所熟悉的物質：
①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金剛石
（1）這些物質中，只含共價鍵的是①③⑧；只含離子鍵的是②；屬于共價化合物的是③；屬于離子化合物的是②④⑤⑥⑦．
（2）將NaHSO4溶于水破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵；將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的離子 鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）某課外活動小組設計了一個用多孔碳棒為電極，用BA3與C的單質為燃料和氧化劑，在D的最高價氧化物對應的水化物做電解質溶液的燃料電池，此電池產物無污染，電池效率高．此電池的負極反應式為2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，電池總反應的化學方程式為4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．

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