【題目】純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是（ ）

A.主反應的原理相同B.二氧化碳來源不同

C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性

【答案】C

【解析】

①氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸鈉，然后在氯化銨溶液中加入氧化鈣回收氨氣；②聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿，原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨析出，得到碳酸鈉和氯化銨兩種主要產品。

A．兩種方法的主反應的原理相同，均為NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正確；

B．氨堿法中的二氧化碳來自于生石灰的煅燒，聯(lián)合制堿法中中的二氧化碳來自于合成氨廠制取氫氣時的廢氣，二氧化碳來源不同，故B正確；

C．氨堿法中有氨的循環(huán)利用，“聯(lián)合制堿法”得到的產品為碳酸鈉和氯化銨，循環(huán)利用的物質是NaCl和CO2，故C錯誤；

D．氨堿法的原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了。較氨堿法而言，聯(lián)合制堿法中用氨量較大，在有些情況下不適用，產品的純度略低于索爾維法即氨堿法，二者都具有一定局限性，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月在武漢爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎，引起了全世界人民的關注。瑞德西韋（remdesivir）是一種可能的特效藥，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（磷酸酯與酯性質類似）（ ）

A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P

B.已知一個碳原子連接四個不同的原子（或基團）是具有手性的，瑞德西韋具有的手性碳原子有5個

C.若只考慮酯鍵的水解，瑞德西韋在水解后會成為4個分子

D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強，氧化產物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃，pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有___________________________。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（3）第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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