【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

【答案】B

【解析】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B正確，A中應該是CO2，C中應該是液態(tài)水，D中不是1mol，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）

A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是( )

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩(wěn)定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔點：MgO < MgCl2

D. 沸點：Na < K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33 ℃，沸點114 ℃。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________；

（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；

（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；

（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；

（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．

第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；

第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

第二步中發(fā)生反應的離子方程式是 _______________，若達到滴定終點時共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)的計算式____________（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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