Question

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正反應(yīng)速率突然增大，故A錯誤；

B.根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，但逆反應(yīng)速率增大的更大，故B錯誤；

C.催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以減小壓強，可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，正逆反應(yīng)速率都是減小的，但正反應(yīng)速率增大的更大，故D錯誤。

故選C。