【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

【答案】D

【解析】

使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性，說明該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，據(jù)此答題。

A.根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促進了水的電離，向正方向移動，但溶液呈堿性，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉抑制了的水的電離，向逆方向移動，溶液呈酸性，故B錯誤；

C.加熱水至100℃促進水的電離，向正方向移動，雖然pH=6，但溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D.加入少量的氯化銨固體，銨根離子水解促進水的電離，平衡向右移動，使水電離出的氫離子濃度為C(H+)=1.010-5mol·L－1，溶液呈酸性，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)

A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—

B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-

C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3 NH4＋＋NH2—

D. 雙氧水具有弱酸性，其電離方程式: H2O22H＋＋O22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64)。現(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問：

(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？____________

(3生成水的分子數(shù)為多少？___________

(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中，過氧化鈉是_____色粉末

(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。

(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O

②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

③+2ROH+HCl

(1)E的含氧官能團名稱是_________，E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式____________。

a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀

b．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c．苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。

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