【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題述條件可得如下熱化學方程式：Ba2+(aq)＋2OH-(aq)＋2H+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH＝－55kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律：①－2×②可得：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18kJ·mol－1，所以C選項正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（　　）

A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______(選填編號)。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語使用正確的是

A.四氯化碳的電子式

B.乙炔的最簡式 CH≡CH

C.聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2

D.丙烷的分子結構模型示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�I和II中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學鍵類型為_____。

(2)B-C的反應條件為_____，C→Al的制備反應化學方程式為__________。

(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的

A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三點醋酸的電離程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞c

D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應，經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。

① 0 ～ 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．裝置內(nèi)總壓器保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 生成速率相等

(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示：

① 壓強：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)

②若p1=0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應，計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp =___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分數(shù))

③在恒溫恒壓條件下，向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應，發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因____________。

(3)在實際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應：

C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3 =_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述不正確的是( )

A.氯氣可用于自來水的消毒

B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習冊答案