【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項(xiàng)A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)

A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在空氣中加熱可得固體

B. 加入到過量溶液中可得

C. 在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成

D. 溶液中加入少量粉末生成和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 的鹽酸中

B. 將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性

C. 常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)

D. 常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列的判斷正確的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是( )

A. 可發(fā)生反應(yīng)：

B. 具有吸水性，需要密封保存

C. 能與，反應(yīng)生成新鹽

D. 與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能 、 ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)?/span>Si的原子半徑大于C，難形成 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則

B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則

D.在溶液中，

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