Question

【題目】(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

Answer 1

【答案】原子半徑，鍵能 乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有

【解析】

(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大�。�

(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書(shū)寫(xiě)CaCN2的電子式；

(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。

(1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長(zhǎng)：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。

(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有。