Question

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有__________(填代號)。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為____________�，F有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__________(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到__________ mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒__________。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌__________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的__________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有______(填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

Answer 1

【答案】②⑦⑧ 5.4mL ① 500 引流 燒杯、玻璃棒 1 cm～2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

（1）配制溶液的步驟，以及每一步所對應需要的儀器，因為是由濃硫酸稀釋變?yōu)橄×蛩幔�所以配制過程中不需要的儀器有燒瓶、托盤天平、 藥匙；

（2）根據稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質的量不變，計算出所需濃硫酸的體積為5.4mL，選擇對應的量取工具，減小實驗誤差，因此選用量程為10mL的量筒；

（3）誤差c(H2SO4)= ，n(H2SO4)偏小或V(溶液)偏大，則c(H2SO4)偏��；n(H2SO4)偏大或V(溶液)偏小，則c(H2SO4)偏大。

（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有②燒瓶、⑦托盤天平、 ⑧藥匙；

答案：②⑦⑧；

（2）質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4的物質的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則VmL×18.4molL-1=500mL×0.2molL-1，解得：V=5.4mL，選用量筒的規(guī)格為10mL；

答案：5.4mL；①；

（3）配制500mL0.2 mol·L－1的稀H2SO4需要500mL容量瓶；轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢，玻璃棒、燒杯壁上沾有少量的硫酸，為減少誤差需要洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當蒸餾水滴加到液面接近刻度1～2cm處，為便于控制改用膠頭滴管加蒸餾水，到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度線相平；

答案：500 ； 引流 ； 燒杯、玻璃棒 ； 1cm～2cm ； 膠頭滴管 ； 凹面正好跟刻度相平。

（4）①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的硫酸的濃度偏高；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，配制的硫酸的濃度偏高；

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，會造成液滴四濺，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，并用玻璃棒攪拌，順序不能顛倒；

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，配制的硫酸的濃度偏低；

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致配制的溶液體積偏大，配制的硫酸的濃度偏低；

⑦定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，配制硫酸的濃度偏高；

答案是：①②③④⑥⑦；①②⑦。