Question

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應(yīng)）；在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，將變化結(jié)果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率

 

，V_正

 

V_逆

 

．
（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量

 

．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大；
（2）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行；
（3）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡；

解答： 解：（1）該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，正逆反應(yīng)速率增大，故答案為：減小；增大；增大；
（2）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減��；
故答案為：減�。�
（3）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：不變；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．