可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(放熱反應(yīng));在一定條件下達(dá)到平衡,改變條件,將變化結(jié)果(填“增大”、“減小”或“不變”),填入空格.
(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率
 
,V
 
V
 

(2)保持溫度和壓強(qiáng)不變,加入稀有氣體,則C的物質(zhì)的量
 

(3)保持溫度和體積不變,再加入稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:(1)該反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率增大;
(2)恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體,體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,平衡逆向進(jìn)行;
(3)保持溫度和體積不變,加入不參與反應(yīng)的稀有氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變,不改變化學(xué)平衡;
解答: 解:(1)該反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,正逆反應(yīng)速率增大,故答案為:減小;增大;增大;
(2)恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體,體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,平衡逆向進(jìn)行,C的物質(zhì)的量減;
故答案為:減。
(3)保持溫度和體積不變,加入不參與反應(yīng)的稀有氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變,不改變化學(xué)平衡,A的轉(zhuǎn)化率不變;
故答案為:不變;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷,注意反應(yīng)特征和移動(dòng)原理的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下.
信息①:原子半徑大。篈>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分.
乙:無(wú)色,無(wú)味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源.
丙:弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌.
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)甲、乙、丙中含有共同元素是
 
 (填名稱).
(2)B元素在周期表中的位置
 

(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是
 
(填元素符號(hào)).
(4)B形成的單質(zhì)晶體可能為
 

A.離子晶體   B.分子晶體     C.原子晶體       D.金屬晶體
(5)丙的電子式為
 
,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應(yīng),最后所得的固體物質(zhì)是( 。
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下,0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、a點(diǎn):c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-
B、b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-
C、c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、d點(diǎn):c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng),酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多,下列結(jié)論正確的是(  )
A、X是強(qiáng)酸,Y是弱酸
B、X是弱酸,Y是強(qiáng)酸
C、X是二元酸,Y是一元酸
D、無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ?mol-1
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1,則O=O鍵的鍵能為( 。
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是( 。
A、H2O
B、
C、NO3-
D、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O(未配平)若有0.1mol KClO3 參加反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.1 mol Cl2
C、被氧化的HC1為0.6 mol
D、Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問(wèn)題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是
 

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

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