元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是
 

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:
分析:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是周期表中半徑最小的元素,則X是H元素;Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8個,所以其內(nèi)層為K層,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z是N元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素.
解答: 解:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是周期表中半徑最小的元素,則X是H元素;Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8個,所以其內(nèi)層為K層,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z是N元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素,
①C2H2分子中每個C原子含有2個σ鍵,所以C軌道的雜化類型為sp雜化,一個乙炔分子中含有3個σ鍵,則1mol C2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA,
故答案為:sp;3NA
②氨氣中存在氫鍵,甲烷中不存在氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高,所以化合物NH3的沸點比化合物CH4的高,
故答案為:氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵;
③元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體,CO2和N2O互為等電子體,所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O,
故答案為:N2O.
點評:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識點,這些知識點都是考試熱點,靈活運用基本知識來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(放熱反應(yīng));在一定條件下達到平衡,改變條件,將變化結(jié)果(填“增大”、“減小”或“不變”),填入空格.
(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率
 
,V
 
V
 

(2)保持溫度和壓強不變,加入稀有氣體,則C的物質(zhì)的量
 

(3)保持溫度和體積不變,再加入稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HX<HY<HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,溶液中的離子濃度順序:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
C、根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
D、HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c(Z-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣除了用實驗室制取外,還可用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸快速制。鶕(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢?某課外小組在實驗室進行了探索性實驗,設(shè)計了如圖裝置:

操作步驟及現(xiàn)象如下:
①組裝好裝置,
 
,加入藥品.
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體.
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體.
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色.
回答下列問題:
(1)寫出Na2O2的電子式
 

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式
 

(3)操作步驟①中組裝好裝置后的操作是
 
,加入藥品.
(4)裝置B中濕潤的紅色布條褪色,說明A中有
 
(填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙,能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因
 

(5)裝置D的作用是
 
;
(6)實驗證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
 
Na2O2+
 
HCl=
 
Cl2+
 
NaCl+
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.甲醇是一種新型的能源.
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產(chǎn)甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
;
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇.在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是
 
(填序號)
A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
(mol?L-1?min-1) 
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
(4)在T1溫度時,將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負極的反應(yīng)式為
 
;假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH,且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11.某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol某芳香烴A,充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O.烴A可通過如圖的各個反應(yīng)得到A--H的化合物和聚合物M.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出F中官能團的名稱
 
,反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是
 

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C
 
;D
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→M:
 
.②F+銀氨溶液:
 

(4)G有多種同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有
 
種.
①屬于芳香族化合物;②分子中僅有兩種官能團;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、蔗糖B、熔融NaOH
C、NaCl溶液D、銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的是( 。
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘,并回收四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1:

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示:

(1)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有
 

(2)為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,接著
 
.(填具體操作過程)
(3)分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量
 
,分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后,進行減壓抽濾,得粗產(chǎn)品Ⅲ.所用的裝置如圖3所示,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是
 

(4)若向(NH42SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體,兩溶液混合后,小火加熱,在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至
 
(填現(xiàn)象),應(yīng)立即停止加熱,將溶液靜置,冷卻,結(jié)晶,抽濾,并用少量酒精洗滌晶體.其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是
 

(5)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準溶液.現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2剩余的KMnO4恰好與V mL 0.500mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).已知:MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O(未配平),求V的取值范圍為
 

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