元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素．
解答： 解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，
①C2H2分子中每個C原子含有2個σ鍵，所以C軌道的雜化類型為sp雜化，一個乙炔分子中含有3個σ鍵，則1mol C2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA，
故答案為：sp；3NA；
②氨氣中存在氫鍵，甲烷中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高，所以化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，
故答案為：氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵；
③元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O，
故答案為：N2O．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識點，這些知識點都是考試熱點，靈活運用基本知識來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應(yīng)）；在一定條件下達到平衡，改變條件，將變化結(jié)果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量
 
．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX＜HY＜HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度順序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣除了用實驗室制取外，還可用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸快速制�。鶕�(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)象如下：
①組裝好裝置，
 
，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）寫出Na2O2的電子式
 

（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式
 

（3）操作步驟①中組裝好裝置后的操作是
 
，加入藥品．
（4）裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有
 
（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因
 
；
（5）裝置D的作用是
 
；
（6）實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 
Na2O2+
 
HCl=
 
Cl2+
 
NaCl+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為
 
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某芳香烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O．烴A可通過如圖的各個反應(yīng)得到A--H的化合物和聚合物M．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出F中官能團的名稱
 
，反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→M：
 
．②F+銀氨溶液：
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物；②分子中僅有兩種官能團；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖B、熔融NaOH
C、NaCl溶液D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的是（　�。�
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘，并回收四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：

（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 

（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著
 
．（填具體操作過程）
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量
 
，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至
 
（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是
 
．
（5）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準溶液．現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2剩余的KMnO4恰好與V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范圍為
 
．

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