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將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中,充分反應后,取出鐵片,干燥后稱量,其質(zhì)量為(a+4)g.求:
(1)反應后溶液的質(zhì)量減少了多少克?
(2)析出銅的物質(zhì)的量.
考點:化學方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:(1)發(fā)生反應:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,根據(jù)質(zhì)量守恒計算溶液減少質(zhì)量;
(2)根據(jù)固體質(zhì)量差,運用差量法計算析出Cu的質(zhì)量;
解答: 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,則m(起始Fe片)+m(硫酸銅溶液)=m(反應后Fe片)+m(反應后溶液),則反應溶液質(zhì)量減少=m(硫酸銅溶液)-m(反應后溶液)=m(反應后Fe片)-m(起始Fe片)=(a+4)g-ag=4g,
答:反應后溶液質(zhì)量減少4g;
(2)令析出Cu的質(zhì)量為a,則:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固體質(zhì)量增加
         64g        8g
         a      (a+4)g-ag=4g,
故a=
64g×8g
4g
=128g,
答:析出Cu的質(zhì)量為128g.
點評:本題考查化學方程式有關(guān)計算,難度不大,注意根據(jù)差量法解答,注意對質(zhì)量守恒定律的理解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、常溫常壓下,15 g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為7NA
B、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和
C、含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鐵粉和鋁粉的混合物平均分為兩份,一份加入200mL稀硫酸恰好完全反應,放出氫氣5.6L(標準狀況).另一份加入足量的NaOH溶液,恰好完全反應,放出氫氣3.36L(標準狀況).求:
①原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各是多少克?
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在25℃時將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)
 

A.9     B.13   C.11~13之間     D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)
 

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一合水氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
 
mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
(填字母).
②若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是
 
,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填字母)
 

③若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是
 

④若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”、“中性”).
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NH3?H2O).
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,如圖各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線:

(1)固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為
 

(2)降低溫度后的平衡圖為
 

(3)體系加壓后的平衡圖為
 

(4)升高溫度后的平衡圖為
 

(5)減小生成物濃度后的平衡圖為
 

(6)加入催化劑后的平衡圖為
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣和氯氣混合可以燃燒嗎?請說明理由.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應
 

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應
 

氫氧化銅溶解與稀硫酸
 

碳酸鈣和醋酸溶液
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

將1molNa、1molMg、1molAl分別投入等質(zhì)量足量的鹽酸中,經(jīng)充分反應后分別得溶液的質(zhì)量為ag、bg、cg,試分析a、b、c三者關(guān)系.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列關(guān)問題:
IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2
3
4
(1)在①~12元素中,金屬性最強的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 
(均填元素符號)
(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(3)第三周期中原子半徑最大的元素是
 
(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
(填序號),它們可以形成
 
(填離子或共價)化合物,寫出它的電子式
 

(4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是
 
(填化學式),呈兩性的氫氧化物是
 
(填化學式),寫出兩者之間相互反應的化學方程式:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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