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【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

【答案】D

【解析】

試題分析：A．X、Y兩種堿溶液中開始的pH相等，則溶液中c(OH-)相等，由于稀釋相同倍數時，溶液的pH不相等，而且堿的元數不能確定，故不能說溶液中溶質的物質的量濃度相等，錯誤；B．稀釋后，X溶液的pH比Y的小，說明X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，錯誤；C．根據圖像可知二者稀釋相同倍數時，Y的pH變化小，說明堿性X>Y，Y的物質的量多，則分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY，錯誤；D．稀釋100倍后，若pH:8＜a＜10，則堿又電離OH-，使溶液中c(OH-)增大，所以X、Y都是弱堿，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I寫出最簡單的有機化合物的結構式：_________。

II已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物質與其他物質的轉化關系如圖所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br則：

（1）A的結構簡式為__．

（2）反應①的化學方程式為______________________．

（3）反應③的化學方程式為_____________________，反應類型為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒相同物質的量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（ ）

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）D的氫化物比G的氫化物________________（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）。

（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。

（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數K=_____

（保留2位有效數字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

①有機物E的相對分子量為：__．

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為____ mol．

③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。

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