【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

【答案】B

【解析】A. 加入少量NaOH固體溶于水電離出氫氧根與醋酸電離出的氫離子反應(yīng)生成水，減小了溶液中的氫離子濃度， 平衡雖然正向移動(dòng)，但氫離子濃度還是比原平衡小，A不正確； B. 弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，小心加熱升溫10oC ，醋酸的電離程度變大，所以氫離子濃度增大，B正確； C. 加入鋅粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，與A相似，氫離子濃度變小，C不正確； D. 加入固體CH3COONa可增大溶液中的醋酸根離子的濃度，使電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度變小，D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_______________________________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用(選填序號(hào))_____________。

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)低

B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)Xg＋3Yg2Zs達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. X、Y的濃度不再變化

B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

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