【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

【答案】D

【解析】A. H2還原三氧化鎢(WO3)，反應中三氧化鎢轉化為鎢單質，固體質量減小，選項A不選；B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，固體由鋁和氧化鐵轉化為鐵和氧化鋁，根據(jù)質量守恒，固體的質量不變，選項B不選；C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中，鋅置換出鐵，由于鋅的相對原子質量大于鐵，故置換過程中固體的質量減小，選項C不選；D. 過氧化鈉吸收二氧化碳，固體由過氧化鈉轉化為碳酸鈉，反應后固體質量增重，選項D選。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

①有機物E的相對分子量為：__．

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為____ mol．

③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應的最終產物中，肯定有白色沉淀的是（ ）

A．向AlCl3溶液中加入過量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入過量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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