Question

已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^-一般被還原為NO₂．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應的化學方程式：

 

；

 

．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

 

（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應后，剩余物為：

 

，其物質(zhì)的量為：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；
（2）被還原性的硝酸生成NO和NO₂，根據(jù)N元素守恒計算被還原的硝酸；
（3）設有amolCu被氧化，根據(jù)氮元素守恒，有2a+0.2=0.6，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：（1）Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）被還原性的硝酸生成NO和NO₂，二者總物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)N元素守恒可知，被還原的硝酸物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）設有amolCu被氧化，則生成2amolCu（NO₃）₂，
根據(jù)N元素守恒可知：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
則有：2a+0.2=0.6，解得a=0.2，
即被氧化的Cu為0.2mol，則剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案為：Cu；0.2mol．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算等，題目難度中等，注意有關反應方程式的書寫，從質(zhì)量守恒的角度解答．