Question

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物（1），繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液（2）；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ寫出上述中（1）、（2）處的離子方程式
（1）

 

．
（2）

 

．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有

 

．
（4）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

 

．
Ⅱ在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的粒子

 

（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是

 

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．粒子的形狀發(fā)生了改變
C．粒子的化學性質(zhì)發(fā)生了改變．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應用

專題：離子反應專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：Ⅰ．（1）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，據(jù)此寫出反應電離離子方程式；
（2）氫氧化銅和氨水反應生成絡(luò)合物，據(jù)此寫出離子反應方程式；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（4）從降低物質(zhì)的溶解度的角度來分析；
Ⅱ．（1）根據(jù)原子數(shù)目和價電子數(shù)目來分析等電子體；
（2）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³．

解答： 解：Ⅰ．（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以極性共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，
故答案為：極性共價鍵、配位鍵；
（4）向深藍色溶液中加入C₂H₅OH，降低了Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體，
故答案為：降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度；
Ⅱ．（1）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，H₂S、NH₂^-的原子數(shù)目均為3，價電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，
故答案為：H₂S、NH₂^-；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
故答案為：A．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意明確原子序數(shù)、電子排布、價電子、等電子體、化學鍵等知識即可解答，難度中等．