【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是

A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

【答案】C

【解析】

A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；

D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）裝置A制取SO2

①A中反應的化學方程式為___。

②導管b的作用是___。

（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。

②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。

（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定終點時的現(xiàn)象為___。

③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

___

②

增大A的濃度

___

③

使用正催化劑

___

④

恒容下充入Ne

(不參與體系反應)

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空：

該實驗表明此反應__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉(zhuǎn)化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A.OE段表示的平均反應速率最快

B.F點收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內(nèi)有20個中子，求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___，并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計算過程)___。

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