【題目】在1L的容器中,用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A.OE段表示的平均反應速率最快
B.F點收集到的CO2的量最多
C.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH=________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。
①N2在0~9 min內的平均反應速率v(N2)=________mol/(Lmin);
②第9 min時氮氣的產率為________;
③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號);
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍,化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。
(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質的量不變,達到平衡時CO的轉化率為50%,該溫度下此反應平衡常數Kp=______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。
A.單位時間內每消耗2molA,同時生成1molC
B.單位時間內每生成1molB,同時生成1molC
C.D的體積分數不再變化
D.混合氣體的壓強不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是
A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的硫酸
B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成
D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①與;②O2與O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)。
(1)互為同位素的是______(填序號,下同)。
(2)互為同系物的是______。
(3)互為同分異構體的是______。
(4)互為同素異形體的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種(不含立體異構)。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結構簡式是________ (任寫一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設計制備的合成路線:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.反應①為取代反應,有機產物與水混合后有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應,反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應,有機產物是一種烴類
D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵,反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應
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