【題目】2 mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

【答案】A

【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，過(guò)氧化鈉分別與水和二氧化碳反應(yīng)，確定最后的固體的物質(zhì)的成分。

由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O。

2Na2O2 + 2CO2 ═= 2Na2CO3+ O2，

1mol 1mol 1mol

2Na2O2 + 2H2O ═=4NaOH+O2↑，

1mol 1mol 2mol

可見(jiàn)：2mol過(guò)氧化鈉恰好與2mol碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水完全反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)成分為Na2CO3、NaOH，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:

已知:

請(qǐng)回答:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（2）下列說(shuō)法不正確的是_______。

A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．化合物E具有堿性 D．胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫(xiě)出D+EF的化學(xué)方程式_______。

（5）寫(xiě)出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，須同時(shí)符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒(méi)有同一個(gè)碳上連兩個(gè)()氮的結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

①離子交換膜的作用為:____________________。

②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說(shuō)法正確的是（____）

A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

⑶觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列離子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________，F(xiàn)化學(xué)式為 ________；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；

(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；

(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途；

(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。

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同步練習(xí)冊(cè)答案