Question

【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列離子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3- + OH- = H2O+ CO32- 3，1，8， 3, 2, 7 5，2，16H+， 10，2，8

【解析】

I.(1)根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)除雜；(2)根據(jù)Al與稀硫酸反應(yīng)除雜；(3)根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性除雜；(4)根據(jù)NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)除雜；II.利用電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

I.(1) Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不反應(yīng)，因此除去Mg中的Al可通過向固體混合物中加入足量的氫氧化鈉溶液的方法，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2) Cu是不活潑的金屬，與酸不能反應(yīng)，Al是比較活潑的金屬，能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鋁鹽和氫氣，故可通過向金屬混合物中加入足量稀硫酸或稀鹽酸的方法除去Cu中的Al雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，因此可通過充分加熱混合物的方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4) NaHCO3是酸式鹽，在溶液中會與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32- +H2O。

II.(1)反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)的變化：-2→0價(jià)，升高2價(jià)；Cr元素的化合價(jià)變化+6→+3價(jià)，降低3，最小公倍數(shù)是6，根據(jù)電子守恒可知H2S、S的系數(shù)是3，Cr2O72-的系數(shù)是1，Cr3+的系數(shù)是2，再根據(jù)電荷守恒，可得H+的系數(shù)是8；最后根據(jù)元素的原子守恒，配平H2O系數(shù)是7，得配平后的反應(yīng)方程式為3H2S+Cr2O72- +8H+ ＝3S↓+2Cr3+ +7H2O；

(2)反應(yīng)前后Mn元素的化合價(jià)的變化：+7→+2價(jià)，降低5；1molMnO4-參加反應(yīng)得到5mol電子，C元素的化合價(jià)的變化：+3→+4價(jià)，最少有1個(gè)C2O42-反應(yīng)，升高1×2價(jià)。最小公倍數(shù)是10，根據(jù)得失電子守恒，則MnO4-、Mn2+系數(shù)為2，C2O42-系數(shù)為5，CO2的系數(shù)是10；根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒可得缺項(xiàng)為H+，系數(shù)是16；最后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，可知H2O的系數(shù)是10，則配平后的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。