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下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、銅B、乙醇
C、稀硫酸D、氫氧化鉀固體
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．
解答： 解：A、銅屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；
B、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，屬于非電解質，故B錯誤；
C、稀硫酸為混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；
D、氫氧化鈉固體是水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，所以電解質，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意把握電解質的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質是化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）三聚氰胺分子的結構簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中含
 
molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=
 
．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中
 
所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個．設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為
 
（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達正確的是（　　）
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應后收集到4.48L氣體（已折算為標況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質量分數．
 

（2）反應后溶液中MgSO4的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如下：
實驗次數 樣品質量/g 沉淀質量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請回答下列問題：
（1）第2次實驗中產生沉淀質量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質的物質的量濃度是
 
mol/L．
（3）計算混合物中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、HCO3-、K+、OH-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1 NA
B、標準狀況下，2.24L水所含的分子數為0.1 NA
C、OH-中含有電子數為10NA
D、71g氯氣與過量的鐵粉完全反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
實驗
編號		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 / a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．

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