Question

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應后收集到4.48L氣體（已折算為標況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質量分數．

 

（2）反應后溶液中MgSO₄的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）合金中只有Mg與稀硫酸發(fā)生反應Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據氫氣的量結合方程式計算Mg的質量，進而計算Cu的質量，再根據定義計算其質量分數；
（2）溶液中n（MgSO₄）=n（Mg），根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）設鎂的質量為x，則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑             
24g           22.4L
x             4.48L           
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
銅的質量分數為：

6.4g-4.8g

6.4g

×100%=25%
故答案為：25%；
（2）n（MgSO₄）=n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol
c（MgSO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案為：1mol/L．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，注意根據方程式計算時，左右單位不一致時，應左右相當、上下單位一致．