19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA．

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，則氧化劑為Cu2S、Cu2O，S元素的化合價由-2價升高為+4價，還原劑為Cu2S，每生成19.2g Cu，由Cu元素的化合價變化可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{19.2g}{64g/mol}$×（1-0）×NA=0.3NA，
故答案為：Cu2S、Cu2O；Cu2S；0.3NA．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和轉(zhuǎn)移電子，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物中均含有少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含氯乙烷雜質(zhì)：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1，2：

（1）待實驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ（圖2），目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用如圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實驗Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的為NA
C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D．常溫下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.2mol電子
B．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
C．電池放電時，負極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=-867kJ•mol-1，如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2過程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案