9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=-867kJ•mol-1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

分析 （1）對(duì)已知熱化學(xué)方程式編號(hào)，依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律構(gòu)造CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），然后根據(jù)關(guān)系式得到平衡常數(shù)的關(guān)系；
（2）向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中首先發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O，其次發(fā)生SO2+SO32-+H2O=2HSO3-，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
由蓋斯定律$\frac{1}{2}×$（①+②）得到CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1，
如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=（K1•K2）1/2；
故答案為：-867kJ•mol-1；K3=（K1•K2）1/2；
（2）向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中首先發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O，其次發(fā)生SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算和離子方程式的書寫，掌握蓋斯定律和無(wú)機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（一）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz為二甲醚，電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．溶液中的質(zhì)子通過(guò)交換膜由b極移向a極
D．電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（二）1991年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
為了得到純凈的鋁電極，某化學(xué)小組對(duì)某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進(jìn)行了測(cè)定，設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)：
（1）取樣品ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有Mg2+、Al3+離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量CO2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9b}{17a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：
（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有Fe3+；
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$mol•L-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1；
（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3-），則c（NO3-）的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過(guò)程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明晶體已被氧化．
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣，將剩余溶液過(guò)濾后，殘?jiān)c足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣．求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（5）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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