15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸膠體
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；
B．向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，水解可制備膠體；
C．強(qiáng)酸能制取弱酸；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，可說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C正確；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、膠體制備、酸性比較及混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為1：2B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（填寫元素符號(hào)）
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為CO2等（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是Ca元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為8
（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為ZnS，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為109°28′．
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為74.05%如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有可逆反應(yīng)A+B?2C，以相同的投料方式開始反應(yīng)．在不同溫度下經(jīng)過相同一段時(shí)間，測得混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下述中正確的是（　�。�
A．溫度為T2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．溫度為T4時(shí)，v正＜v逆
D．溫度為 T3 T4時(shí)，該反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．28g乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有NA個(gè)氣體分子
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．常溫下，1mol•L-1的 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：如圖1
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      　 b．堿石灰
c．濃硫酸　　　d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   　　b．碘化鉀 c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為對(duì)或錯(cuò)，理由是因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稱量的固體成分是氯化鈉（填化學(xué)式）．若測得開始樣品質(zhì)量為19g，結(jié)束時(shí)固體質(zhì)量為17.55g，則混合物中含有的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

說明：流程圖中“稱量C”指的是稱量裝置C（見下圖）的質(zhì)量．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）圖B中所裝試劑為濃硫酸．在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都應(yīng)通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（5）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（填序號(hào)）使測量誤差較小．
a．飽和碳酸鈉溶液         b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液       d．飽和硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＞c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應(yīng)可生成一種堿和一種常見氣體，請(qǐng)寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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