Question

將0.03mol Cl₂緩緩通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H⁺）與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉(zhuǎn)變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．

解答： 解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，然后再氧化Br^-．
氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
0.02mol  0.02mol      0.02mol   0.04mol
H₂SO₃為弱酸，生成兩種強酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反應(yīng)完畢，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂過量0.01mol，然后再氧化Br^-：
 Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
0.01mol        0.02mol
HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r₂ 和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H⁺）不變；
故選：A．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．