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下列有關物質保存的說法正確的組合是（　�。�
①鈉應該密封在煤油中保存；
②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；
③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存；
④漂白粉不能露置在空氣中保存．
A、①③B、①④
C、①③④D、①②③④
考點：化學試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：從物質的性質角度選擇藥品保存的方法，鈉易與水、氧氣反應；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應；氯水中次氯酸見光易分解；漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應產生次氯酸而見光分解．
解答： 解：①鈉易與水、氧氣反應，而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正確；
②過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，應在干燥的環(huán)境中密封保存，錯誤；
③氯水中次氯酸見光易分解，應密封在棕色試劑瓶中，錯誤；
④漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應產生次氯酸而見光分解，不能露置在空氣中保存，正確．
故選B．
點評：本題考查藥品的保存，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質，根據性質選擇保存方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性
B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2
C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B、Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C、X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質溶液的pH（　�。�
A、逐漸變大B、先變小后變大
C、逐漸變小D、不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數目為0.1NA
B、標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5NA
C、甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H鍵數目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A、平衡常數K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大
B、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C、若反應2A（g）+B（g）?2C（g）是自發(fā)反應，則該反應的△H＜0
D、使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與硝酸的反應中，測得其氣體產物有H2，NO，NO2，溶液中產物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O，生成這些產物的HNO3的濃度范圍為：
H2：C＜6.6mol/L；  N2和NH4+：C＜10mol/L；NO：0.1mol/L＜C＜10mol/L； NO2：C＞0.1mol/L，各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖．
a．寫出1g Mg與12mol/L的HNO3反應的化學方程式：
 
；
b．若960mg Mg與1L 4mol/L的HNO3反應，收集到224mL氣體（S．T．P）氣體，寫出化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是單質，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉化關系：

（1）若C、D為同一種物質，則
①反應X+Y→Z+D是否為氧化還原反應？
 
（填“是”或“否”），其理由是
 

②C元素在化合物X、Y中呈現的化合價，必定是在一種物質中呈正價，在另一種物質中呈負價，此結論是否正確
 
；請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結論
 

（2）若B、D為同一種物質，寫出反應X+Y→Z+D的化學方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．

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