Question

【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)是131.4℃，熔點(diǎn)是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來(lái)制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應(yīng)的離子方程式為________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：__________。

Answer 1

【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）a中玻璃管內(nèi)水柱上升，甚至水會(huì)溢出；

（3）吸收混合氣體中的CO2和SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）減少Br2的揮發(fā)；（5）乙烯氣流過(guò)快，導(dǎo)致Br2揮發(fā)太多。

【解析】

試題分析：（1）乙烯和溴的加成反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，可知a是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當(dāng)c堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯，除去其中含有的雜質(zhì)（CO2和SO2等）；反應(yīng)的離子方程式是：SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；溴有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的溴，所以d在氫氧化鈉吸收溴蒸氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）降低溫度可以減少溴的揮發(fā)，溴在水中溶解度較小，水封也可以減少溴的揮發(fā)，故將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的目的是減少溴的揮發(fā)；（5）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)就逸出。