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【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：

（1）乙烯的結構式是

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為: 。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 。(填序號)

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是 ，

其反應類型是 反應（填“取代”或“加成”）。

（5）下列化學反應原理相同的是 (填序號)

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

【答案】（1）；（2）CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（3）③；（4）CH3CH2OH；加成；（5）②。

【解析】

試題分析：（1）乙烯分子式是C2H4，分子中兩個碳原子共用兩對電子，每個碳原子再與兩個H原子結合，其結構式是；（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，二者發(fā)生加成反應產生1,2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br；（3） ①乙烷和乙烯在室溫下都不能與水反應，所以不能除去雜質，錯誤；②乙烯與氫氣在室溫下不能發(fā)生反應產生乙烷，故不能達到除去雜質的目的，錯誤；③乙烯與溴水發(fā)生加成反應。產生1,2-二溴乙烷，該物質呈液態(tài)，可以與乙烷氣體分離，正確；④酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應產生CO2氣體，又混入新的雜質，不能達到除雜的目的，錯誤；（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A是乙醇。A的結構簡式是CH3CH2OH，

其反應類型是加成反應；（5） ①乙烯使溴的四氯化碳溶液是由于發(fā)生加成反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應，故褪色的原理不相同，錯誤； ②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色都是由于SO2具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應，反應原理相同，正確；③SO2使品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物，反應消耗了堿，故褪色的原理不相同，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】研究化學反應速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

下列反應速率最快的是（ ）

A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1

C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應的離子方程式為________________，可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：__________。

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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內密度保持不變

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【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是 （雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；

②再通入CO___________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）__ __。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。

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【題目】已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時，v正＞v逆

B．正反應的△H＜0

C．a、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。

回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。

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【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：

（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。

II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。

①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；

（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

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