17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
B、標(biāo)況下苯為液體；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸中含2mol氫離子，而水還能電離出氫離子來(lái)分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故0.5mol甲烷中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸中含2mol氫離子，故溶液中硫酸電離出的氫離子為2mol，而水還能電離出氫離子，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO3固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c（Ac-）/c（Na+）的變化正確的是（　�。�
A．增大、增大、不變、減小B．減小、增大、不變、減小
C．增大、減小、減小、減小D．增大、減小、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時(shí)，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知?dú)怏w分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達(dá)平衡時(shí)，n（H2）=1mol．則此時(shí)K=1.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．在25℃時(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時(shí)，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．標(biāo)況下，H2的摩爾體積是22.4L
C．將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反應(yīng)后，計(jì)算反應(yīng)生成的O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示裝置，可進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)證明Na2O2的供氧作用．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填寫(xiě)表中空格．
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
D
（3）試管F中收集滿氣體后，驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)操作方法是把倒置的試管從水中取出，用帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃．
（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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