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8.在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB?pC達到平衡狀態(tài).
(1)若A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+n和p的關(guān)系是<.
(2)若A、B、C都是氣體,壓強改變時,平衡不發(fā)生移動,則m+n和p的關(guān)系是=.
(3)若A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B的狀態(tài)為固或液.
(4)若A、C是氣體,B是固體,且 m>p,增大壓強時平衡向正(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動.
(5)若加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

分析 (1)若A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向;
(2)若A、B、C都是氣體,壓強改變時,平衡不發(fā)生移動,說明兩邊氣體計量數(shù)相等;
(3)若A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,說明B的濃度不變,可以是液體也可以是固體;
(4)若A、C是氣體,B是固體,且 m>p,增大壓強時平衡向氣體體積減少的方向移動;
(5)因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,C的質(zhì)量增加,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

解答 解:(1)因減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,所以m+n<p,故答案為:<;
(2)若A、B、C都是氣體,壓強改變時,平衡不發(fā)生移動,說明兩邊氣體計量數(shù)相等,則m+n=p,故答案為:=;
(3)增加B的量,平衡不移動,說明B的濃度不變,可以是液體也可以是固體,故答案為:固或液;
(4)若A、C是氣體,B是固體,且 m>p,增大壓強時平衡向氣體體積減少的方向移動,所以向正反應(yīng)方向移動,故答案為:正;
(5)因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,C的質(zhì)量增加,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱.

點評 解答本題的關(guān)鍵是外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響,然后對問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
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10.無論在酸性溶液還是在堿性溶液中,一定都不能大量存在的離子是( �。�
A.Al3+B.K+C.HS-D.A1O2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng).
14CaSO4(s)+CO(g)?14CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)?12C(s)+12CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol
(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)?(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3(用△H1△H2△H3表示).
(2)反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b)放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大
(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應(yīng)①于900°C達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol•L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率99%(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留2位有效數(shù)字).
(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入O2
(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生成CaSO4,該反應(yīng)的化學方程式為CaS+2O2_ CaSO4;在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在10L密閉容器中放入0.50 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)?2Y(g)+Z(s)△H>0,容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是(  )
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.008mol/(L•min)
C.欲提高平衡體系中Y的體積分數(shù),可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大

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3.為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的類別與所含能團都正確的是( �。�
酚類-OH
羧酸類-COOH
醛類
④CH3-O-CH3 醚類
酯類
A.①②③④⑤B.②④C.②③④D.②④⑤

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20.用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
(1)2CH3OH(g)+3O2 (g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1365.0KJ/mol
H2(g)+12O2 (g)═H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol.
(2)在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A,下圖是在三種投料[n(CO2)和n(H2)分別為1mol,3mol;1mol,4mol和1mol,6mol]下,反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.

①曲線c對應(yīng)的投料是n(CO2)=1mol,n(H2)=6mol.
②T1℃時,曲線a對應(yīng)的化學平衡常數(shù)是0.52.
③500℃時,反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5,T1℃高于500℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下:

d電極上發(fā)生的是還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
②物質(zhì)b是H2O2(填化學式).
③寫出c電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)
C.室溫下,8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D.1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1   
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
將0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖.
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”),
平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.
(2)溫度升高,反應(yīng)①的△H1>0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達式為K=cCOc3H2cCH4cH2O,100℃時平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3

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