【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài) Fe2+的價電子排布式為 _________,有 __________個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為 194℃,而氧化鋁熔點為 2050℃,二者熔點相差很大的原因是 _________。
(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結構單元的高溫結構陶瓷,其晶胞如下圖所示: 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________,若該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示:Cu 填充在 Br 的四面體空隙,則占據(jù)此類空隙的百分比為__________;該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________,由圖中 P 點和 Q 點的原子坐標參數(shù)可確定 R 點的原子坐標參數(shù)為__________。
【答案】3d6 4 氧化鋁是離子晶體,而氯化鋁是分子晶體 4 或等 50﹪ 4 12
【解析】
(1)核外電子排布式遵循構造原理,有能級交錯現(xiàn)象。先排能量低的能級,再排能量高的能級。即4s能級的能量低于3d能級,先排4s,后排3d。但失電子時,先失去4s能級上的電子。判斷未成對電子數(shù)目時,要根據(jù)洪特規(guī)則。
(2)一般情況下,不同類型的晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體。
(3)配位數(shù)可理解為某離子周圍距離最近的異電荷離子。晶胞中 Al 的配位數(shù)是4;晶胞的簡單計算中運用ρ=m/V進行求算。
(4)配位數(shù)可理解為某離子周圍距離最近的異電荷離子。由晶胞結構可知,Cu的配位數(shù)為4;以頂點Br為例,與其緊鄰的Br為面心上的Br。
(1)Fe是26號元素,核外電子排布為[Ar]3d64s2,失去兩個電子后,核外電子排布變?yōu)?/span>3d6;根據(jù)洪特規(guī)則,Fe2+的核外電子中有4個未成對電子。
(2)氯化鋁是分子晶體,熔點較低。氧化鋁是離子晶體,熔點較高。
(3)配位數(shù)可理解為某離子周圍距離最近的異電荷離子。晶胞中 Al 的配位數(shù)是4;晶胞的簡單計算中運用ρ=m/V進行求算。
根據(jù)均攤法,該晶胞中含有的Br的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,N在晶胞體內(nèi),共計4個。該晶胞的質(zhì)量為4×(27+14),ρ=m/V=4×(27+14)/NAa3×10-30=4×41/NA×a3×10-30;
(5)根據(jù)該銅的溴化物的晶胞結構可知,Cu周圍距離最近的Br有4個,故銅的配位數(shù)為4;以頂點Br為例,與其緊鄰的Br為面心上的Br,共計12個;
根據(jù)P、Q點的坐標,可確定R點的坐標為(1/4,1/4,1/4)。
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【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質(zhì),設計了如下裝置,
實驗步驟:
①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管;
③將銅絲向上抽動離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(2)B試管中的現(xiàn)象是______。
(3)試管C無明顯現(xiàn)象,某小組取一部分反應后的溶液,分別滴加以下試劑,請你預測能否生成沉淀,若生成沉淀,寫出生成沉淀的化學式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
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【題目】利用固體氧化物電解池(SOEC)可實現(xiàn)乙烷電化學脫氫制乙烯,原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A.X 是電源的正極
B.該裝置在工作過程中,O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應為:CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.該過程的總反應方程式為:C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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【題目】已知是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是
A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c
C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應,反應過程如下:
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2
D.當活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2,含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下:
(1)電石渣溶于水形成電石渣漿時會發(fā)生反應,生成的物質(zhì)中除水外還有______。
(2)“浸漬”時,NH4Cl和Ca(0H)2反應的化學方程式為______。
(3)“浸漬”時,一定時間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。
A.溫度升高,增大浸取反應速率,從而提高Ca2+浸取率
B.溫度升高,溶液黏稠度減小,從而提高Ca2+浸取率
C.溫度升高,NH4Cl溶液水解程度減小,從而提高Ca2+浸取率
(4)“碳化”時,-般采用低溫工藝,對應的離子方程式為___。
(5)濾液Ⅱ中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為___。
(6)“洗滌”時,檢驗是否洗凈的方法是:__________。
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