Question

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

Answer 1

【答案】CaSiO3 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O AB Ca2＋＋ 2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ ＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ NH4Cl 取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)

【解析】

電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]，加入飽和氯化銨浸漬，可溶解Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO，濾渣1為SiO2，通入二氧化碳，可生成碳酸鈣沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥，可得到碳酸鈣程度，濾液Ⅱ?yàn)殇@鹽，以此解答該題。

(1)電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]溶于水，其中Ca(OH)2能溶于水，而SiO2為酸性氧化物，能于堿反應(yīng)生成鹽和水，即SiO2能和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSiO3和水；

(2)“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3H2O；

(3)A.溫度升高，可增大反應(yīng)速率，且升高溫度，可導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，使平衡正向移動(dòng)，提高鈣離子的浸取率；故A正確；

B. 溫度升高能便溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率，故B正確；

C.升高溫度，可促進(jìn)銨根離子水解，溶液酸性增強(qiáng)，提高Ca2+浸取率，故C錯(cuò)誤；

故答案為AB；

(4)“碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，減少氨氣的揮發(fā)，充分反應(yīng)，方程式為Ca2++2NH3H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4+；

(5)濾液Ⅱ?yàn)殇@鹽，主要成分為NH4Cl，可循環(huán)使用；

(6)沉淀吸附溶液中的氯離子，可通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的方法檢驗(yàn)，方法是取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)。