Question

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為

     XY₂ (1)+3O₂ (g)XO₂ (g)+2YO₂ (g)

冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1。

    （1）反應前O₂的體積是________。

（2）化合物XY₂的摩爾質量是________。

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________（填元素符號）

Answer 1

（1）672 mL    （2）76 g·mol^―1    （3）C  S

[解析]（1）觀察反應方程式，因XY₂為液態(tài)，由反應前后體積不變，知V (O₂)=672 mL。

（2）根據質量守恒定律，有：m (XY₂)=0.672 L×2.56 g / L－32 g / mol×=0.76 g。

故。

（3）由及A_r (X)+2A_r (Y)=76，解得：A_r (X)=12，A_r (Y)=32。故X為C元素，Y為S元素。