Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、1.8g¹⁸O₂中含有N_A個電子
• B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1N_A個SiO₃^2-
• C、標準狀況下，11.2LCO₂和NO₂混合氣體中含N_A氧原子
• D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據氧氣的質量計算出物質的量及含有的原子數；
B、根據硅酸鈉溶液中硅酸根離子發(fā)生了水解，離子數目減少判斷；
C、根據標準狀況下混合氣體的體積計算出物質的量及含有的氧原子數目；
D、根據鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子分析．

解答： 解：A、1.8g¹⁸O₂中含有0.05mol氧氣，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol電子，含有0.8N_A個電子，故A錯誤；
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1mol硅酸鈉，由于硅酸根離子發(fā)生了水解，SiO₃^2-離子數目減少，所以含有的SiO₃^2-數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含N_A個氧原子，故C正確；
D、0.1mol鐵與鹽酸反應生成了0.1mol氯化亞鐵，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意標準狀況下物質的狀態(tài)、弱酸弱堿根離子在溶液中發(fā)生水解，導致離子數目減少．