下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、Na2O2
B、Al2O3
C、SO2
D、MgO
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
解答： 解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；
而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；Al2O3與酸和堿都反應(yīng)屬于兩性氧化物；SO2為酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、溶液中，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D、SO2通入足量燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與離子溶液有關(guān)的判斷，沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)
B、CO2通入足量澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、25℃時(shí)，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能夠大量共存
D、僅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32-
D、3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
B、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的硫化氫與二氧化硫混合氣含有的分子數(shù)為0.1NA
D、1.8gD2O中含有的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）合成氨時(shí)用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)間測(cè)定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由：
 

②在實(shí)際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進(jìn)行，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進(jìn)行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
 
min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.8g18O2中含有NA個(gè)電子
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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