Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子
• B、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子
• C、200mL5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，含N_A個(gè)CO₃^2-
• D、3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子判斷；
B、根據(jù)稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)分析；
C、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，數(shù)目減少判斷；
D、根據(jù)鐵與水反應(yīng)生成的是四氧化三鐵計(jì)算．

解答： 解：A、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol過(guò)氧根離子，含N_A個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，變成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)，所以2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成的二氧化硫數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、200mL5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子在溶液中發(fā)生了水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少，溶液中含有的碳酸根離子數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、3mol鐵與水蒸氣充分反應(yīng)生成了1mol四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了8mol電子，轉(zhuǎn)移電子8N_A個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．