對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng):COCl2(g) CO(g) + Cl2(g),△H>0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑,其中能提高COCl2(g)轉(zhuǎn)化率的是                                 (       )

A.①⑤      B.①④     C.②③        D.③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

(1)A單質(zhì)的電子式           

(2)寫出E生成B的化學(xué)方程式:

                                        。

(3)①寫出由D生成B的離子方程式                                 。

②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是                                                                        。

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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,  c(K+)=0.20mol/L,   c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl-)=0.20mol/L,  則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L        B. 0.10mol/L        C. 0.25mol/L       D. 0.50mol/L

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現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的鹽酸,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少?反應(yīng)后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?

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實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是                                               (       )

A.防止硫酸鐵分解    B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度  D.提高溶液的pH

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下列事實能說明乙酸(CH3COOH) 屬于弱酸的是                        (       )

  ①  1mol/L CH3COOH的 pH=2            ②乙酸能與水以任意比互溶

③  20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和

 ④  CH3COONa溶液的pH>7

A.①②           B.②③          C.③④          D.①④

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)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合后溶液的pH=6,試回答以下問題:

(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答)                    。

(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH)為                   

(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-]      B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]         D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(4)由電離常數(shù)可知酸性強弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為:                   (填序號)

①CH3COONa   ② NaHCO3     Na2CO3

(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是           。

(6)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到              。

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汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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以下化學(xué)用語正確的是

A.明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O          B.氯化鈉的電子式

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2               D.乙酸的分子式C2H4O2

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