Question

）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH^－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與 0.2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]      B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]         D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號)

①CH₃COONa   ② NaHCO₃③ Na₂CO₃

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

Answer 1

（1）①NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺      （2）10^－6mol/L  （3）C

（4）③＞ ② ＞①  （5）氧化鐵（6）5