已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程,若使曲線a變?yōu)閎曲線,可采取的措施是
( )
A、增大A的濃度 B、縮小容器的體積 C、加入催化劑 D、升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德
羅常數(shù))
A.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB
B.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2
D.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是
A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需稱取膽礬12.5g
C.1L水中溶解224 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1
D.將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中,加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是 ( )
A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下各組離子在該溶液中能大量共存的有 ( )
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、CO32- 、I-
B. pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D. 所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液:K+、Na+、NO3-、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合后溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH-)為
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是
A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(4)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? (填序號(hào))
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是 。
(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(SO)=6.5 mol·L-1,若將
200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+ 分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1的苛性鈉溶液( )
A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),所加入NaOH溶液體積最少是 ( )。
A.450 mL B.500 mL
C.400 mL D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號(hào))。
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式:_________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________________。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因:______________________。
(6)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號(hào))。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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