已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德

    羅常數(shù))

  A．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB        

  B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

  C．單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2    

  D．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．實(shí)驗(yàn)室配制500mL  0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬12.5g

C．1L水中溶解224 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1

D．將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是                                               （       ）

A.防止硫酸鐵分解    B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度  D.提高溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下各組離子在該溶液中能大量共存的有                    （       ）

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

B.  pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

D. 所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]      B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]         D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號(hào))

①CH3COONa   ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將

200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是 (　　)。

A．450 mL  B．500 mL

C．400 mL  D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號(hào))。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。

(6)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號(hào))。

A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案